Química B – Semiextensivo – V. 2

GABARITO
Química B – Semiextensivo – V. 2
Exercícios
c)Errada – apenas ácido sulfúrico apresenta íons;
d)Certa – ambos apresenta íons;
e)Errada – apenas o NaC (sal) apresenta íons.
01)E
a)Errada – um soluto puro, mesmo de natureza iônica,
não conduz corrente elétrica, pois para que isso
ocorra é necessário que os íons tenham mobilidade,
o que ocorre apenas quando estão dissolvidos em
solução;
b)Errada – a condução de corrente elétrica ocorre
com poucas ou muitas moléculas ionizadas. Isso
vai gerar uma melhor ou pior condução. Assim,
não é necessário que todas as moléculas estejam
ionizadas;
c)Errada – não necessariamente, pois o eletrólito pode
ser molecular;
d)Errada – não necessariamente, o eletrólito pode ser
iônico;
e)Certa – compostos iônicos são eletrólitos quando
em solução e compostos moleculares podem ser
eletrólitos quando sofrem ionização, como por
exemplo nos ácidos (ionização do H+).
05)19
01.Certa – Na+ e C–
02.Certa – H+ e C–
04.Errada – não forma íons
08.Errada – não forma íons
16.Certa – K+ e C–
06)B
a)Errada – base, ácido, ácido;
b)Certa – todos ácidos;
c)Errada – ácido, hidrocarboneto, hidreto metálico;
d)Errada – hidreto metálico, hidrocarboneto, hidrocarboneto;
e)Errada – hidrocarboneto, base, ácido.
02)C
I. Água pura – não conduz corrente elétrica (lâmpada
a pagada);
II.Água com glicose – não conduz corrente elétrica,
pois não ocorre ionização (lâmpada apagada);
III.Água com sal – conduz corrente elétrica, pois ocorre
a dissociação do sal na medida em que se dissolve
(lâmpada acesa).
07)B
a)Errada – trata-se do ácido metanoico (fórmico);
b)Certa;
c)Errada – trata-se do ácido tiociânico;
d)Errada – trata-se do ácido ciânico;
e)Errada – trata-se do ácido carbônico.
03)C
Provocará brilho mais intenso a substância que originar
maior quantidade de íons em solução. Para ácidos,
quanto mais forte o ácido, mais ionizado ele será, e
assim mais forte é o eletrólito (maior condução de
corrente elétrica).
a)HCN – ácido fraco – brilho pouco intenso;
b)NH3 – em água dá origem ao NH4OH, que é base
fraca – brilho pouco intenso;
c)HCO4 – ácido muito forte – brilho muito intenso;
d)CH3COOH – ácido fraco – brilho pouco intenso;
e)C6H6 – hexano (apolar) não se mistura com água –
não eletrólito.
Conduzem corrente elétrica as substâncias que quando
dissolvidas em água tem a formação de íons. Pelas
reações, a presença de íons é facilmente verificada no
NaOH, no KC e no HC.
08)C
Vinagre apresenta sabor azedo, pois é ácido, ou seja,
possui maior quantidade de H+ (cátion) do que OH–
(ânion).
09)C
Somente ionizam os hidrogênios ligados aos átomos
de oxigênio.
HCO4 – um hidrogênio ionizável – monoácido;
O
04)D
H
a)Errada – apenas o NaC (sal) apresenta íons;
b)Errada – não apresentam íons;
O
C
O
O
Química B
1
GABARITO
H2MnO4 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido;
12)E
O
HO
I. Certa – ácidos em água ionizam;
II.Certa – de acordo com Arrhenius,
ácidos em água ionizam, liberando
exclusivamente o cátion H+;
III.Certa – são formados por ligação covalente apenas;
IV.Certa – HC (92%), H2SO4 (61%);
V.Errada – são ácidos facos e por isso
formam soluções com baixa condutividade elétrica.
OH
Mn
O
H3PO3 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido;
O
HO
P
OH
H
este hidrogênio
não ioniza
13)D
a)Errada – ácido, base, óxido;
b)Errada – ácido, sal, sal;
c)Errada – óxido, base, sal;
d)Certa – todos são ácidos.
H4Sb2O7 – quatro hidrogênios ionizáveis – tetrácido;
OH OH
HO
Sb
Sb
OH
O
O
O
14)A
10)16
01.Errada – independentemente de o ácido ser fraco ou forte, sempre
sofrerá alteração em presença de uma base;
02.Errada – qualquer ácido mantém-se incolor em fenolftaleína. Ela
torna-se avermelhada apenas em meio básico;
04.Errada – ácidos que tornam a solução altamente condutora de
corrente elétrica são fortes;
08.Errada – na ionização, a proporção entre a concentração de H+
e A– não é determinada pela força.
Ex: HA  H+ + A– ou H2A  2H+ + A–, etc.
16.Certa – quando a concentração de HA é maior que a de H+, isso
quer dizer que o ácido está pouco ionizado. Por consequência,
é um ácido fraco.
a)Certa – base;
b)Errada – sal;
c)Errada – sal;
d)Errada – óxido.
15)C
11)D
Dica de obtenção da força ácida sem dispor do grau de ionização:
Regra de Pauling:
O sabor adstringente é uma característica
organoléptica típica das bases.
a)Errada – ácido;
b)Errada – sal;
c)Certa – base;
d)Errada – sacarose;
e)Errada – ácido.
16)A
Regra de Pauling
oxigênios – hidrogênios
H2SO3 :
3
–
2
=
1
=
ácido moderado
H3BO3 :
3
–
3
=
0
=
ácido fraco
HCO3 :
3
–
1
=
2
=
ácido forte
HMnO4 :
4
–
1
=
3
=
ácido muito forte
Ordem crescente de força ácida (menos ácido ou mais ácido)
Química B
A hidroxila é um ânion que tem por valência–1. Assim, pelo número de hidroxilas,
pode-se saber a valência do cátion que
forma a base:
M(OH)2
H3BO3, H2SO3, HCO3, HMnO4
2
A afirmativa II é suficiente para deduzir
que a substância tem comportamento de
uma base (reage com ácido formando sal
e água). A afirmativa III confirma essa hipótese, pois bases tornam a fenolftaleína
vermelha.
M
2+
+ OH
–
Assim, o metal deve ser da família IIA ou
de família B desde que tenha valência 2+.
GABARITO
a)Certa – magnésio – IIA;
b)Errada – enxofre – VIA (é ametal);
c)Errada – sódio – IA;
d)Errada – alumínio – IIIA;
e)Errada – prata – IB (valência 1+)
C – incolor – inconclusivo (pH menor que 8,3).
Apenas se pode afirmar com convicção que a substância B é básica.
21)D
17)C
Escala de pH:
As bases solúveis (fortes) são as de metais da família
IA. As bases parcialmente solúveis (fortes) são as de
metais da família IIA. Exceção: Mg(OH2) – fraca.
0
a)Errada – Cu (família B – fraca), Mg (família IIA – fraca);
b)Errada – K (família IA – forte), Ba (família IIA – forte);
c)Certa – Na (família IA – forte), Mg (família IIA – fraca);
d)Errada – Ba (família IIA – forte), Fe (família B – fraca);
e)Errada – Al (família IIIA – fraca), Na (família IA – forte).
(3) ácido nítrico – HNO3
(X)ácido clórico – HCO3
(4) ácido fosfórico – H3PO4
(X)ácido sulfúrico – H2SO4
(2) ácido sulfuroso – H2SO3
(X)hidróxido ferroso – Fe(OH)2
(1) hidróxido férrico – Fe(OH)3
(X) hidróxido de nitrogênio – não existe com esse nome
(5) hidróxido de amônio – NH4OH
22)D
Fórmulas (1ª coluna) que não tiveram os nomes mencionados na 2ª coluna:
A fenolftaleína é um indicador químico que muda de
cor, permanecendo incolor em soluções de pH inferior
a 8,0 e tornando-se de rósea a vermelha quando o pH
estiver acima dessa faixa. Em meio ácido (pH baixo),
a fenolftaleína muda de vermelho para incolor.
23)B
19)E
Nesses casos, a terminação ico fica para o de maior
Nox, e a terminação oso para o de menor Nox:
Cu+ + OH– → CuOH – hidróxido cuproso
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 – hidróxido cúprico
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 – hidróxido férrico
14
Soluções básicas
Cerveja: Vermelho alaranjado – pH de 4,1 a 5 – ácido;
Refrigerante: Vermelho alaranjado – pH de 1,8 a 3 –
ácido;
Suco de limão: Vermelho alaranjado – pH de 2,1 a 2,4
– ácido;
Vinagre: Vermelho alaranjado – pH de 2,5 a 3,5 – ácido;
Amoníaco: Azul – pH de 11,8 a 12,3 – alcalino;
Leite de magnésia: Azul – pH de 8 a 10 – alcalino.
HC – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
Hidrácidos possuem o nome terminado em ídrico.
7
Soluções neutras
18)B
Soluções ácidas
A fenolftaleína é um indicador químico que muda de
cor, tornando-se de rósea a vermelha em pH acima de
8,0, ou seja, em soluções alcalinas (básicas). Como a
fenolftaleína que caiu no balcão adquiriu cor violácea,
o aluno concluiu que alguma substância no balcão a
tornava alcalina. Sabendo que o produto utilizado na
limpeza foi sapólio, concluiu que este deve ser uma
substância básica (alcalina).
24)A
20)B
O ponto de viragem da fenolftaleína na escala de pH é
de 8,3 a 10. Isso quer dizer que ela adquire coloração
avermelhada em soluções cujo pH esteja alto. Em pHs
acima de 7 e abaixo de 8,3, as soluções são básicas,
mas não podem ser determinadas pela fenolftaleína,
que ainda estará incolor.
A – incolor – inconclusivo (pH menor que 8,3);
B – avermelhada – básica (pH acima de 10);
a)Certa – solução de pH 1: adquire cor vermelha,
solução de pH 4: adquire cor rosa;
b)Errada – soluções de pH 4 e 6 adquirem cor rosa e
não podem ser diferenciadas;
c)Errada – soluções de pH 7 e 8 adquirem cor roxa e
não podem ser diferenciadas;
d)Errada – soluções de pH 10 e 11 adquirem cor azul
e não podem ser diferenciadas;
e)Errada – soluções de pH 13 e 14 adquirem cor
amarela e não podem ser diferenciadas.
Química B
3
GABARITO
25)E
30)A
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Reações de neutralização:
ácido sulfúrico
2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O
ácido nítrico hidróxido ferroso
nitrato ferroso
água
nitrato férrico
ácido sulfúrico
água
hidróxido
de sódio
nitrato
de sódio
água
hidróxido
de sódio
nitrito
de sódio
água
3HNO2 + Fe(OH)3 → Fe(NO2)3 + 3H2O
ácido nitroso hidróxido férrico
nitrito férrico
água
26)A
hidróxido
de sódio
hidrogeno
sulfato de sódio
água
a)Errada – o KC (cloreto de potássio) é um sal;
b)Errada – como sal, forma íons em solução aquosa,
conduzindo assim a corrente elétrica;
c)Errada – é um sal formado por metal e ametal e,
portanto, um composto iônico;
d)Certa – forma íons em grande quantidade, sendo
assim um bom condutor de corrente elétrica;
e)Errada – é um sal.
HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O
ácido
nitroso
água
31)D
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
ácido nítrico
sulfato de sódio
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
ácido nítrico hidróxido férrico
hidróxido de
sódio
32)A
A dona de casa precisa lançar sobre o piso uma
substância que possa neutralizar o ácido. Para isso, a
substância deve ser alcalina (básica). Dentre as opções
apresentadas:
a)Certa – amoníaco (solução de amônia – NH3) é
alcalina;
b)Errada – vinagre é solução ácida;
c)Errada – água é praticamente neutra;
d)Errada – sal de cozinha apresenta comportamento
neutro;
e)Errada – acetona é substância orgânica, sem comportamento ácido ou básico.
Reações de neutralização de origem:
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
ácido sulfúrico
hidróxido de
magnésio
sulfato de
magnésio
água
3HC + Fe(OH)3 → FeC3 + 3H2O
ácido
clorídrico
hidróxido férrico cloreto férrico
água
HNO3 – ácido nítrico
Ba(OH)2 – hidróxido de bário
27)D
33)A
Hipoclorito de sódio: sal;
Vinagre: ácido;
Bicarbonato de sódio: sal.
Dois deles pertencem à função sal.
A lâmpada acende em soluções que contêm eletrólitos dissolvidos. É o caso de KOH (base forte), ácido
acético (ácido fraco) e H2SO4 (ácido forte). A sacarose
é uma substância molecular que em água não conduz
corrente elétrica, pois não forma íons.
28)B
34)D
Neutralização total:
Reações de neutralização de origem:
3HC + A(OH)3 → AC3 + 3H2O
HC + NaOH → NaC + H2O
29)D
ácido
clorídrico
hidróxido
de alumínio
cloreto de
alumínio
HBr + Fe(OH)2 → Fe(OH)Br + H2O
ácido
bromídrico
hidróxido
ferroso
hidróxi brometo
ferroso
ácido
clorídrico
água
água
hidróxido
de sódio
cloreto
de sódio
água
HBr + KOH → KBr + H2O
ácido
hidróxido
brometo água
bromídrico de potássio de potássio
HI + NaOH → NaI + H2O
ácido
iodídrico
hidróxido
de sódio
iodeto
de sódio
água
2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2H2O
ácido
clorídrico
4
Química B
hidróxido
de magnésio
cloreto de
magnésio
água
GABARITO
39)D
35)E
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
36)A
ácido fosfórico hidróxido de cálcio
fosfato de cálcio
água
M: total de elétrons: 12 – 12Mg – família IIA
X: total de elétrons: 9 – 9F – família VIIA
2A
40)E
7A
Mg
A – H2SO4 – ácido sulfúrico (oxiácido)
B – KCN – cianeto de potássio (sal do ácido cianídrico
e hidróxido de potássio)
C – K2SO4 – sulfato de potássio (sal do ácido sulfúrico
e hidróxido de potássio)
D – HCN – ácido cianídrico (hidrácido)
F
7A
HC + KOH → KC + H2O
Reações de neutralização de origem:
ácido
clorídrico
MgF2
a)Certa;
b)Errada – é metal alcalinoterroso (família IIA);
c)Errada – X é um ametal halogênio (família VIIA);
d)Errada – o elemento X é ametal do grupo 17 da
tabela.
37)E
cloreto
de
potássio
água
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
ácido fosfórico hidróxido de cálcio
fosfato de cálcio
água
HNO3 – ácido nítrico
NH4OH – hidróxido de amônio
41)E
3H2CO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + 6H2O
ácido carbônico
hidróxido
de
potássio
hidróxido férrico, carbonato férrico,
ou
ou
hidróxido de ferro III carbonato de ferro III
água
38)A
Ácido de referência:
Sal:
HCO – ácido hipoclorosoCO – hipoclorito
HC – ácido clorídrico
C –cloreto
a)Errada – o sulfato de sódio tem fórmula Na2SO4;
b)Errada – o cloreto de sódio tem fórmula NaC;
c)Errada – o bicarbonato de sódio tem fórmula
NaHCO3 (hidrogeno carbonato de sódio);
d)Errada – manganês (Mn) não foi citado no enunciado. O magnésio tem símbolo Mg;
e)Certa – cloreto de cálcio tem fórmula CaC2.
42)B
Ca forma íons Ca2+. Da mesma forma, Mg forma íons Mg2+. Assim, haverá quadro cargas positivas no sal. É preciso
haver quadro cargas negativas. O carbonato (NO3) é um ânion bivalente: NO32– (lembre-se de que ele vem do ácido
carbônico – H2CO3 –, que possui dois hidrogênios). Assim, dois ânions NO32– darão as quadro cargas negativas:
Ca2+Mg2+ +
4 positivas
2NO32–
4 positivas
CaMg(NO3 )2 (carbonato duplo de cálcio e magnésio)
(sal duplo)
43)A
a)Certa – ânion C– (halogênio – família VIIA) e cátion Mg2+ (alcalinoterroso – família IIA);
b)Errada – são ácido e sal, respectivamente. O enunciado menciona sal e base;
c)Errada – são ácido e base, respectivamente. O enunciado menciona sal e base;
d)Errada – são base e ácido, respectivamente. O enunciado menciona sal e base;
e)Errada – são ácido e base, respectivamente. O enunciado menciona sal e base.
Química B
5
GABARITO
44)B
49)D
NaHCO3 – é comumente usado e constitui a
fórmula de diversos medicamentos como Sal de
Fruta Eno®, Estomazil® e Sonrisal®. Apesar de
ser um sal ácido, o bicarbonato de sódio pode
neutralizar a acidez estomacal segundo a reação:
Metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes: M2+
Sulfetos (enxofre é da família VIA) formam ânions bivalentes:
S2– (recebem 2 elétrons).
Fluoretos (flúor é da família VIIA) formam ânions monovalentes: F– (recebem 1 elétron).
M2+ + S2– → MS
HC + NaHCO3
M2+ + 2F– → MF2
01.Errada – decantação é um método para a separação de
misturas heterogêneas;
02.Certa – A2(SO4)3. Não há hidrogênio ou hidroxila na fórmula, pois foi formada em reação de neutralização total
de A(OH)3 e H2SO4;
04.Errada – a fórmula se forma da seguinte maneira:
2A3+ + 3SO42– → A2(SO4)3;
08.Errada – é considerada insolúvel (solubilidade de
1,5 mg/L aproximadamente);
16.Certa – vem do hidróxido de sódio (NaOH) com o ácido
hipocloroso (HCO).
CO2
A neutralização ocorre, pois o ácido formado
(carbônico) é ácido fraco na medida em que se
decompõe espontaneamente em água e gás
carbônico.
Mg(OH)2 – o hidróxido de magnésio também é
comumente usado para neutralizar a acidez estomacal por ação direta da hidroxila neutralizando
os hidrogênios ácidos;
CH3COOH – ácido acético. Não pode ser usado,
pois é um ácido.
50)A
46)A
I. A definição de Arrhenius apresentada relaciona-se às bases (liberam hidroxila);
II. Definição de sal – formado pela neutralização
de ácido e base;
III.Ácido clorídrico – produto de reação entre
hidrogênio e cloro gasosos;
IV.Refere-se aos óxidos, que podem ser básicos,
ácidos, neutros ou anfóteros, dependendo do
elemento com o qual o oxigênio estiver ligado.
I. Certa – nitrato de sódio (NaNO3) e sulfeto de chumbo
(PbS);
II. Certa – dos produtos apresentados, os nitratos são solúveis, enquanto que os sulfetos (exceto de metais alcalino-terrosos e amônio) são insolúveis;
III.Errada – o sulfeto de chumbo é insolúvel em água;
IV.Errada – o nitrato de sódio é solúvel em água.
47)A
Para fazer a análise do predomínio de caráter ácido ou básico,
após a dissolução do sal, é preciso levar em conta o ácido e
a base de origem:
51)E
NH4C ← NH4OH e HC
(base fraca) (ácido forte) – predomina o caráter ácido (cor do indicador:
vermelho);
Na2CO3 ← NaOH e H2CO3
(base forte)
(ácido fraco) – predomina o caráter básico (cor do indicador: verde);
(base forte)
(ácido forte) – terá caráter neutro (cor original do indicador: violeta).
O gás que mais contribui para o aumento do efeito estufa é o gás carbônico (CO2), que pertence
à função óxido.
52)D
CO2 + H2O → H2CO3
CaSO4 ← Ca(OH)2 e H2SO4
Gás carbônico é óxido ácido, pois em água forma
o ácido carbônico.
53)C
48)D
I. Sal neutro: NaC
II. Reage com água produzindo ácido sulfúrico:
SO3 + H2O → H2SO4
III.Sal ácido: NaHSO4
IV.Produto da reação: 2HC + Zn → ZnC2 + H2
V. Ácido forte: HNO3
6
H2CO3
H2 O
45)18
NaC
Química B
a)Errada – óxidos podem reagir com água;
b)Errada – é um óxido (composto binário em que
o elemento mais eletronegativo é o oxigênio);
c)Certa – óxido básico + água → base;
d)Errada – é um óxido básico;
e)Errada – é óxido básico e por isso pode neutralizar um ácido.
GABARITO
54)D
59)A
As bases fortes são as bases de metais alcalinos e
alcalinoterrosos (com exceções). Assim, óxidos básicos
em geral são formados por metais alcalinos e alcali-noterrosos. São óxidos que em água darão origem a
essas bases fortes.
X2+ + Y2– → XY
a)Errada – óxido duplo (misto ou salino) e óxido básico, respectivamente;
b)Errada – óxido duplo (misto ou salino) e óxido básico, respectivamente;
c)Errada – óxido básico e óxido neutro, respectivamente (o TiO2 é insolúvel);
d)Certa – óxidos básicos que originam em água KOH
e NaOH;
e)Errada – óxido ácido e óxido básico, respectivamente.
X – nível mais externo: 2 elétrons – forma cátion X2+
Y – nível mais externo: 6 elétrons – forma ânion Y2–
Se Y for oxigênio, formará um óxido. Se for outro elemento da família VIA, formará um sal.
60)C
Óxido de alumínio: 2A3+ + 3O2– → A2O3
Óxido de cromo III: 2Cr3+ + 3O2– → Cr2O3
Óxido de zinco: Zn2+ + O2– → ZnO
Óxido de magnésio: Mg2+ + O2– → MgO
Óxido de ferro III: 2Fe3+ + 3O2– → Fe2O3
61)D
55)B
Para a formação da chuva ácida, deve ser um óxido
ácido: SO3 + H2O → H2SO4
As demais opções apresentadas representam óxidos
básicos (observar a presença de metal ligado ao oxigênio). Óxidos ácidos não têm metal.
Hidróxido ferroso: Fe(OH) 2 – também chamado
hidróxido de ferro II. O férrico é Fe(OH)3. Usa-se o sufixo
ico para o de maior número de oxidação e oso para o
de menor NOX;
Ácido sulfídrico: H2S (hidrácidos – ácidos sem oxigênio – utilizam o sufixo ídrico);
Ácido sulfúrico: H2SO4 (oxiácidos – ácidos com oxigênio – utilizam os sufixos ico e oso);
Óxido de carbono: CO (mais comumente monóxido
de carbono, para diferenciá-lo do dióxido de carbono
– CO2).
56)C
Nitrogênio – N
Fósforo – P
Potássio – K
Óxido de potássio – K2O
57)C
62)E
Para se considerar um óxido como ácido, esse íxido
deve satisfazer a uma das condições:
•em água origina ácido;
•é capaz de neutralizar uma base formando sal e água.
I. Certa – em água forma ácido sulfuroso;
II. Certa – reage com base (NaOH) formando sal e
água;
III.Errada – reage com ácido formando sal e água (é
óxido básico).
58)B
I. Óxido ácido – CO2 + H2O → H2CO3
II. Óxido básico – CaO + H2O → Ca(OH)2
III.Óxido básico – Na2O + H2O → 2NaOH
IV.Óxido ácido – SO2 + H2O → H2SO3
V. Óxido básico – SrO + H2O → Sr(OH)2
Um óxido que neutraliza ácidos deve ser um óxido
básico (assim como as bases, possui metal na sua
formulação).
a)Errada – é óxido ácido;
b)Errada – é óxido ácido;
c)Errada – é óxido neutro ou indiferente;
d)Errada – água é neutra;
e)Certa – óxido básico: CaO + H2O → Ca(OH)2
63)D
Para neutralizar os ácidos, as substâncias devem ser
bases ou óxidos básicos.
a)Errada – óxido básico, óxido básico e sal, respectivamente;
b)Errada – todas são óxidos básicos, porém a fórmula
correta do óxido de cálcio é CaO;
c)Errada – todas são sais;
d)Certa – todas são óxidos básicos;
e)Errada – óxido básico, sal e sal, respectivamente.
Química B
7
GABARITO
64)A
08.Certa.
NaOH + H2O → Na+ + OH– (é base – libera hidroxila);
16.Certa.
H2S + H2O → H3O+ + HS– (é ácido – libera H3O+).
Na2O: óxido básico, pois em água forma NaOH. É iônico,
pois é formado por metal (Na) e ametais (O e H);
NaOH: base forte de Arrhenius – em água libera ânion
hidroxila (OH–).
69)A
65)D
a)Certa – SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico);
b)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3
c)Certa – entre outros danos, a corrosão provocada
pelos ácidos sulfuroso e sulfúrico é causada pela
chuva ácida, especialmente no mármore;
d)Errada – são óxidos ácidos, pois em água formam os
ácidos sulfuroso e sulfúrico, respectivamente;
e)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3
H2SO4 – ácido sulfúrico (ácido);
NaOH – hidróxido de sódio (base);
MgC2 – cloreto de magnésio (sal);
H2O2 – peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
(óxido).
70)B
66)03
01.Certa – NaCO (hipoclorito de sódio – constitui a água
sanitária), CaO (óxido de cálcio – cal viva), CH3COOH
(ácido etanoico – constitui o vinagre), CO2 (dióxido de
carbono – no estado sólido é o gelo seco), Mg(OH)2
(hidróxido de magnésio – conhecido como leite de
magnésio);
02.Certa – ácido acético é ácido e dióxido de carbono é
óxido ácido, pois em água origina o ácido carbônico;
04.Errada – a solubilidade do hidróxido de magnésio é
muito pequena, por isso é uma base fraca;
08.Errada – provém de uma base forte (NaOH) e por
isso, em água, pode originar: HCO (ácido fraco e
pouco ionizado) + Na+ + OH– (base forte e, , muito
dissociada). A presença dos íons garante a condutibilidade elétrica.
a)Errada – contém os elementos ferro e oxigênio;
b)Certa – CO3: ânion clorato, que vem do ácido clórico
– HCO3
c)Errada – clorato de potássio é um sal inorgânico;
d)Errada – contém metal alcalino (K), halogênio (C) e
calcogênio (O);
e)Errada – é constituída de dois átomos de ferro e três
átomos de oxigênio (Fe2O3).
68)25
01.Certa.
SO2 + H2O → H2SO3 + H2O → H3O+ + HSO32– (é
óxido ácido);
02.Errada.
CO2 + H2O → H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO32– (é
óxido ácido);
04.Errada.
NH3 + H2O → NH4OH → NH4+ + OH– (é base – libera
hidroxila);
8
a)Errada – A é representativo (família IIIA) e Pb é
representativo (família IVA);
b)Certa – todos elementos das famílias B;
c)Errada – Pb é representativo (família IVA);
d)Errada – A é representativo (família IIIA) e Pb é
representativo (família IVA);
e)Errada – A é representativo (família IIIA) e Pb é
representativo (família IVA).
71)A
Química B
O CO2 é óxido ácido, pois em água forma ácido carbônico segundo a equação:
CO2 + H2O → H2CO3
67)B
Elementos de transição externa são os elementos que
na tabela periódica localizam-se nas família B.
O N2O é óxido neutro, pois não reage com água.
72)07
01.Certa – ao reagir com a água a cal virgem (CaO)
forma a base hidróxido de cálcio (cal hidratada),
que neutraliza a acidez do solo;
02.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+
presentes no solo;
04.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+
presentes no solo;
08.Errada – cal virgem (CaO) é um óxido básico, pois
em água forma uma base (Ca(OH)2);
16.Errada – a calagem diminui a acidez do solo,
tornando o pH maior.
73)C
A:Principal responsável pela chuva ácida – SO2 (dióxido de enxofre);
B:Usado em produtos de limpeza – NH3 (amônia);
C: Principal responsável pelo efeito estufa: CO2 (gás
carbônico);
D: Filtra os raios ultravioleta: O3 (ozônio).