Química B – Intensivo – V. 1

GABARITO
Química B – Intensivo – V. 1
Exercícios
01)C
04)E
Para o cálculo da densidade da mistura, utiliza-se a média
ponderada:
d=
Quando substâncias são colocadas em um mesmo sistema, a mais densa "afunda" e a menos
densa "flutua". Assim, em relação à água, de
densidade 1g/mL, flutuariam as substâncias de
densidade menor água: gasolina (0,80) e óleo
comestível (0,90).
02)E
Densidade do mercúrio
d=
Densidade do cubo A:
d=
Densidade do cubo B:
d=
m
1370 g
→ d = 137 g/mL
→d=
v
100 mL
14 g
→ d = 7 g/mL
2 mL
20 g
= 10 g/mL
2 mL
Os dois cubos são menos densos que o mercúrio
e, assim, flutuarão.
03)28
O volume ocupado pela areia sem ar deve ser
calculado pelo aumento do volume na água:
Água: 25 mL
Água + areia: 39 mL
Volume ocupado pela areia: 39 – 25 = 14 mL
Volume inicial de areia: 25 mL (areia + ar)
Volume do ar: 25 mL – 14 mL (areia pura) = 11
mL
Densidade da areia:
m
d = ∴ d = 40, 6 g = 2,9 g/mL
v
14 mL
Soma final: 14 + 11 + 2,9 = 27,9 ≅ 28 (número
inteiro mais próximo)
1000 . 4 + 800 . 96
4000 + 76800
∴d=
∴
100
100
80800
∴ d = 808 g/L
d=
100
Valores maiores que 808 g/L representam uma mistura com
mais de 4% de água, o que é ilegal. O valor de 805 g/L representa menos que 4% de água e mais de 96% de álcool,
ou seja, o combustível é mais puro. Isso pode ocorrer. O que
não pode é o combustível ter mais água que o estipulado.
05)a)Porque água (polar) e gasolina (apolar) não se misturam.
b)21%
c)Não, pois o percentual da mistura está dentro da margem
permitida.
A diferença nos volumes ocorre pois o álcool, por ter maior
afinidade com a água, passa da gasolina para a fase aquosa
da mistura. Assim, calcula-se o volume de álcool:
30 mL – 23,7 mL = 6,3 mL
gasolina gasolina
+ pura
álcool
% de álcool:
30 mL _____ 100%
6,3 mL _____ x%
x = 630 ∴
30
x = 21%, dentro da margem permitida (18–24%)
O sistema apresenta duas fases: gasolina (apolar) e água +
álcool (polar).
06)líquido, gasoso, líquido, líquido, gasoso.
Uma substância estaráno estado físico sólido quando a
temperatura em que estiver for menor que seu ponto de
fusão (sólido para líquido). Será liquida quando estiver em
temperatura maior que o ponto de fusão e menor que o ponto
de ebulição e será gasosa quando estiver em ttemperatura
maior que seu ponto de ebulição.
SÓLIDO Ponto de fusão
Química B
LÍQUIDO Ponto de ebulição
GASOSO
1
GABARITO
Para 50 °C (deserto da Arábia):
Clorofórmio: 50 °C é maior que − 63 °C e menor que
61 °C − líquido;
Éter etílico: 50 °C é maior que − 116 °C e que 34 °C −
gasoso;
Etanol: 50 °C é maior que − 117°C e menor que 78 °C
− líquido;
Fenol: 50 °C é maior que 41 °C e menor que 182 °C −
líquido;
Pentano: 50 °C é maior que − 130 °C e que 36 °C −
gasoso.
a)Errada. I e IV são líquidas na temperatura apresentada.
b)Errada. Estão nos estados líquido, gasoso, sólido e
líquido.
c)Errada. Estão nos estados gasoso e sólido.
d)Errada. Estão nos estados líquido, gasoso, sólido e
líquido.
e)Certa.
10)B
I. Ponto de fusão e ponto de ebulição variam − mistura
comum;
II. Ponto de fusão e ponto de ebulição fixos − substância pura;
III.Ponto de fusão variável e ponto de ebulição fixo −
mistura azeotrópica.
07)E
CH3COOH
− Temperatura do ambiente: 150 °C (temperatura do
óleo).
− Ácido acético evapora acima de 118 °C (ponto de
ebulição).
− Estado físico: gasoso.
Br2
11)A
− Temperatura do ambiente: 0 °C (temperatura da água
com gelo).
− Bromo congela abaixo de − 7 °C (ponto de fusão) e
evapora acima de 59 °C (ponto de ebulição).
− Estado físico: líquido (temperatura do ambiente entre
os pontos de fusão e ebulição).
12)B
08)Nenhuma
1.Errada − o processo I é a sublimação;
2.Errada − o processo II (solidificação) ocorre com
liberação de calor;
3.Errada − na condensação as moléculas se aprximam, há diminuição de volume com consequente
aumento de densidade. Densidade e volume são
inversamente proporcionais;
4.Errada − moléculas no estado gasoso são mais
sensíveis a variação de volume por efeito de pressão;
5.Errada − moléculas no estado gasoso são mais
sensíveis a variação de volume por efeito de pressão;
6. Errada − o vapor d'água ocorre em maior temperatura. Assim, possui maior energia que a água líquida
ou sólida.
2
A sublimação, que comumente ocorre com a naftalina,
é a passagem do estado físico sólido diretamente para
o estado físico gasoso, sem aparente passagem pelo
estado líquido.
13)B
Processo endotérmico − ocorre com absorção de calor.
Processo exotérmico − ocorre com liberação de calor.
a)Errada.
liquefação (gasoso para líquido) − exotérmico;
solidificação (líquido para sólido) − exotérmico.
b)Certa.
fusão (sólido para líquido) − endotérmico;
condensação (gassoso para líquido) − exotérmico.
c)Errada.
condensação (gasoso para líquido) − exotérmico;
sublimação (solido para gasoso) − endotérmico.
d)Errada.
evaporação (líquido para gasoso) − endotérmico;
fusão (sólido para líquido) − endotérmico.
e)Errada.
solidificação (líquido para sólido) − exotérmico;
evaporação (líquido para gasoso) − endotéremico.
09)E
I. 45 °C é maior que –63,5 °C (P.F.) e menor que 61,7 °C
(P.E.) – líquido;
II. 45 °C é maior que 34,5 °C (P.E.) – gasoso;
III.45 °C é menor que 54 °C (P.F.) – sólido;
IV.45 °C é maior que 43 °C (P.F.) e menor que 181,8 °C
(P.E.) – líquido.
Curva AA': ponto de fusão e ponto de ebulição fixos −
substância pura;
Curva BB': variação de temperatura durante a mudança de estado físico − mistura (quando homogênea, é
chamada simplesmente de solução).
14)B
Química B
a)Certa. Vaporização é o nome que se dá para a mudança do estado líquido para o gasoso.
b)Errada. A água pode evaporar em temperaturas
diferentes, quando se varia a pressão.
GABARITO
c)Certa. Vaporização é a passagem do líquido para o
gasoso. Ebulição é um tipo de vaporização com aquecimento artificial.
d)Certa. A calefação é a passagem do líquido para o gasoso (vaporização) de forma praticamente instantânea.
e)Certa. A vaporização ocorre com absorção de energia
(processo endotérmico).
19)B
1)Químico – o crescimento de pelos e unhas é
fenômeno químico pois envolve a formação da
queratina através de reação química.
2)Físico – a passagem de moléculas não implica
reação química.
3)Químico – a digestão envolve uma série de reações químicas, com formação de novas substâncias.
4)Químico – formam-se novas substâncias.
5)Físico – na emulsificação tem-se uma ação semelhante à de um “detergente”, fazendo com
que a gordura forme uma emulsão com água,
porém sem reação química. O que ocorre é que
as moléculas dos sais biliares possuem uma parte
polar, onde captam a água, e uma parte apolar,
onde captam a gordura. A gordura e a água não
reagem entre si.
6)Químico – ocorre reação química na formação do
sistema tampão.
7)Físico – como outras filtrações, a filtração que
ocorre nos glomérulos renais não envolve reação
química.
15)B
a)Errada. As transformações são físicas com mudança
de estado físico apenas.
b)Certa. A passagem de sólido para vapor diretamente
se chama sublimação.
c)Errada. A eliminação de água não altera as características químicas do alimento.
d)Errada. Os alimentos desidratados podem ser reconstituídos com a reintrodução de água. A intenção do processo é que não ocorra alterações nas características
do alimento, quando reidratado;
e)Errada. Variações na pressão modificam os pontos de
fusão e ebulição.
16)A
a)Certa. A ferrugem é uma reação química em que o ferro
reage com o oxigênio do ar dando origem a um óxido
(formação de novas substâncias).
b)Errada. A passagem de estado físico caracteriza fenômeno físico (sem formação de novas substâncias).
c)Errada. A lata amassada não caracteriza processo
químico, e sim físico.
d)Errada. A transformação da água em gelo, solidificação, é um fenômeno físico.
20)E
a)Errada − todas são substâncias simples;
b)Errada − substância simples, elemento e substância composta;
c)Errada − elementos, substância composta e
elemento;
d)Errada − substância composta, substância simples e cubstância simples;
e)Certa − elemento, substância simples e substância composta.
17)E
O ponto de ebulição é a temperatura na qual ocorre a
mudança de estado físico, com passagem do estado
líquido para o vapor. Com a mudança, as ligações intermoleculares são rompidas, mas não as ligações intramoleculares. Assim, sem a formação de novas substâncias,
é caracterizado como um fenômeno físico.
18)C
21)A
1)Errada. Um pedaço de isopor flutuando é um fenômeno
físico (sem alteração da matéria).
2)Certa. O açúcar ao caramelar sofre reação química
com formação de novas substâncias.
3)Certa. A liberação de gás é um sinal claro de reação
química entre o ferro e o ácido.
4)Errada. A dissolução do sal não caracteriza reação
química, apenas a separação dos íons por efeito da
dissolução em água.
5)Errada. A atração do prego pelo imã é um processo
físico, sem alteração na matéria.
− Número de elementos: cada tipo diferente de
bolinha − 4 tipos (clara, escura, riscada, e escura
maior);
− Número de átomos: total de bolinhas − 12;
− Número de substâncias: cada tipo diferente de
molécula − 4 (há duas moléculas que são iguais);
− Número de moléculas: cada conjunto de bolinhas
representa uma molécula − 5.
22)B
Química B
Mistura: leite (II) − formado por várias substâncias
diferentes;
Composto ou substância composta: brometo de
potássio (III) − é substância pura, formada por mais
de um elemento químico (bromo e potássio);
Elemento: prata (I) − formado apenas por átomos
de prata.
Sequência: II, III, I.
3
GABARITO
23)C
28)D
a)Errada − água (H2O), gás clorídrico (HC) e gás
carbônico (CO2) são substâncias compostas;
b)Errada − gás carbônico (CO2) é substância composta;
c)Certa − todas substâncias simples (H2, O2, C2, O3)
d)Errada − água (H2O) e gás carbônico (CO2) são
substâncias compostas;
e)Errada − gás carbônico (CO2) e gás clorídrico (HC)
são substâncias compostas;
24)E
I.N2 e O2 – mistura homogênea ou solução (toda
mistura de gases é homogênea).
II.Enxofre e água – mistura heterogênea (não se misturam).
III.Glicose sólida – substância pura composta.
IV.Álcool de supermercado – mistura homogênea (o
álcool de supermercado tem água na composição
e proporção variável. O mais comum é o 92,8° GL
com 92,8% de álcool e o restante de água).
29)A
a)Errada − grafite e fósforo vermelho formam substâncias puras;
b)Errada − ferro, enxofre e mercúrio substâncias puras;
c)Errada − açúcar e metanol são substâncias compostas;
d)Errada − álcool absoluto e gás amoníaco são substâncias compostas;
e)Certa − todas são misturas.
I. Leite – mistura homogênea de vários componentes.
II. Água – substância pura composta (formada por dois
elementos).
III.Sopa de galinha – mistura heterogênea (água, galinha, etc).
IV.Soro caseiro – mistura homogênea de água, açúcar
e sal.
30)D
25)A
a)Errada. São 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de
oxigênio (H2O).
b)Errada. Gás carbônico (molécula de CO2) possui 1
átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio.
c)Errada. Ozônio (O3) é constituído de 3 átomos de
oxigênio.
d)Certa. Elementos: Fe, C, N.
e)Errada. Ácido sulfúrico (H2SO4) possui 2 átomos
de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de
oxigênio.
I. gelo (1 fase), água (1 fase), óleo (1 fase) = 3 fases
(apenas 2 componentes);
II.água (1 fase), gás (1 fase), gelo (1 fase) = 3 fases
(apenas 2 componentes);
III.gelo (1 fase), óleo (1 fase), salmoura leve (1 fase),
granito (3 fases) = 6 fases (6 componentes).
Obs.: A salmoura é a mistura de sal e água. A informação “salmoura leve” serve para a dedução de que
a mistura é homogênea, de modo que todo o sal está
dissolvido, ou seja, possui uma única fase. O granito
possui três fases pois é formado por 3 minerais: quartzo, mica e feldspato.
31)B
a)Errada. No lado esquerdo estão os reagentes e no
lado direito os produtos.
b)Certa.
c)Errada. SiO2 é a fórmula de uma substância composta (formada por 2 elementos).
d)Errada. Ambas são fórmulas. O símbolo é usado
para representar um elemento. Um conjunto de
símbolos compõe a fórmula de uma molécula.
e)Errada. São fórmulas de substâncias compostas.
26)E
Cada substância diferente é um componente:
Açúcar, limalha de ferro (ferro em “pó”), nitrogênio, água
e vapor d'água = 4 componentes (lembrando que água
e vapor d'água são o mesmo componente – mesma
substância);
Fases: limalha de ferro (1 fase), açúcar dissolvido em
água (1 fase), nitrogênio e vapor d´água (1 fase) = 3 fases;
O sistema é heterogêneo pois possui mais de uma fase
(trifásico).
32)E
Na alotropia, substâncias simples diferentes possuem
a mesma composição química (formadas pelo mesmo
tipo de elemento químico).
Exemplo: fósforo vermelho: Pn (atomicidade indeterminada); fósforo branco: P4.
27)A
Areia: 1 fase
Sal, açúcar, água: 1 fase
Diesel (óleo): 1 fase
33)D
Total: 3 fases
O2 = oxigênio. Atomicidade: 2
O3 = ozônio. Atomicidade: 3
4
Química B
GABARITO
34)B
Na recristalização, a água é evaporada e sal e açúcar, um de cada vez, precipitam (recristalização).
35)E
36)a)Mistura I: areia.
b)Mistura III: sal de cozinha.
a)Errada − funil de büchner é usado para separação
sólido-líquido;
b)Errada − centífuga é usada para separações
sólido-líquido;
c)Errada − cadinho é um recipienteusado para macerar
ou triturar sólidos ou ainda extrair substâncias com
solvente;
d)Errada − papel filtro é usado em separações
sólido-líquido ou sólido-gasoso;
e)Certa − o funil de separação separa misturas heterogêneas entre líquidos.
a)A filtração em funil com papel permite seprara uma
mistura hetogênea sólido-líquido. Dentro as opções
apresentadas, apenas a proposta I, areia e água, tem
essa característica. A água passará pelo papel juntamente com o etanol e o sal de cozinha dissolvido,
deixando a areia como resíduo.
b)Na solução resultante há uma única substância sólida dissolvida, o sal. Ao evaporar os líquidos (água
e etanol), restará o sal como resíduo final.
37)A
Funil ou
ampola
de decantação
Líquido
menos denso
(ex: Azeite)
Líquido
mais denso
(ex: Água)
(3)A sublimação permite a evaporação da naftalina
por aquecimento, deixando a areia como resíduo;
(2) A decantação com o auxílio de um funil de separação permite escoar a água e o óleo separadamente,
separando-os;
(1)Para realizar a imantação, é necessário que um
componente da mistura tenha propriedades metálicas e o outro não. É o que ocorre com a limalha
de ferro (metal) e o enxofre (ametal);
(5) Na fusão fracionada, a liga metálica é aquecida e o
metal cujo ponto de fusão é menor funde primeiro
deixando o outro metal na fase sólidda, onde poderão ser separados por filtração;
(4) Com a adição de água em quantidade, sal e açúcar
são dissolvidos. Em seguida, inicia-se uma evaporação lenta de solvente, onde a substância de menor
coeficiente de solubilidade começa a cristalizar
primeiro. Após a cristalização, uma filtração separa
a mistura sólido-líquido.
Química B
5
GABARITO
16 Certa − após a filtração, o sistema resultante é
uma mistura homogênea, chamada de solução.
38)E
Ciclo da água na natureza:
Formação de nuvens: passagem do líquido para o gasoso
através da evaporação;
Precipitação da chuva: passagem do gasoso para o
líquido através da condensação.
42)B
a)Errada – base, ácido, ácido;
b)Certa – todos ácidos;
c)Errada – ácido, hidrocarboneto, hidreto metálico;
d)Errada – hidreto metálico, hidrocarboneto, hidrocarboneto;
e)Errada – hidrocarboneto, base, ácido.
Processo semelhante ocorre na destilação, onde ocorre
sequencialmente evaporação e condensação.
43)C
Vinagre apresenta sabor azedo, pois é ácido, ou
seja, possui maior quantidade de H+ (cátion) do que
OH– (ânion).
44)C
Somente ionizam os hidrogênios ligados aos átomos
de oxigênio.
HCO4 – um hidrogênio ionizável – monoácido;
39)D
a)Errada − a filtração separa misturas sólido-líquido ou
sólido-gasoso;
b)Errada − a decantação pode seprar líquidos imiscíveis
(mistura heterogênea);
c)Errada − a peneiração separa misturas sólido-sólido;
d)Certa − a destilação é o processo apropriado para
separar misturas homogêneas de líquidos, como o
caso do álcool e acetona;
e)Errada − a filtração a vácuo assim como a filtração comum separa misturas sólidos-líquido ou sólido-gasoso.
H2MnO4 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido;
H3PO3 – dois hidrogênios ionizáveis – diácido;
40)B
O fracionamento do petróleo que ocorre por destilação
fracionada é baseado nos diferentes pontos de ebulição
dos componentes da mistura. Com o aquecimento, cada
componente evapora em uma temperatura diferente,
permitindo assim a separação.
41)22
01.Errada − o café é uma mistura de diversas substâncias;
02.Certa − a água quente extrai substâncias do café,
mudado a cor e sabor;
04.Certa − através da filtração o excesso de café fica
retido no filtro;
08.Errada − a filtração é um fenômeno físico de separação, sem alterar a composição química dos componentes da mistura;
6
Química B
H4Sb2O7 – quatro hidrogênios ionizáveis – tetrácido;
GABARITO
IV.Certa – HC (92%), H2SO4 (61%);
V.Errada – são ácidos facos e por
isso formam soluções com baixa
condutividade elétrica.
45)16
01.Errada – independentemente de o ácido ser fraco ou forte, sempre
sofrerá alteração em presença de uma base;
02.Errada – qualquer ácido mantém-se incolor em fenolftaleína. Ela
torna-se avermelhada apenas em meio básico;
04.Errada – ácidos que tornam a solução altamente condutora de
corrente elétrica são fortes;
08.Errada – na ionização, a proporção entre a concentração de H+ e
A– não é determinada pela força.
Ex.: HA  H+ + A– ou H2A  2H+ + A–, etc.
16.Certa – quando a concentração de HA é maior que a de H+, isso
quer dizer que o ácido está pouco ionizado. Por consequência, é
um ácido fraco.
50)A
a)Certa – base;
b)Errada – sal;
c)Errada – sal;
d)Errada – óxido.
46)D
Dica de obtenção da força ácida sem dispor do grau de ionização:
Regra de Pauling:
A afirmativa II é suficiente para deduzir
que a substância tem comportamento de uma base (reage com ácido
formando sal e água). A afirmativa III
confirma essa hipótese, pois bases
tornam a fenolftaleína vermelha.
51)C
O sabor adstringente é uma característica organoléptica típica das bases.
a)Errada – ácido;
b)Errada – sal;
c)Certa – base;
d)Errada – sacarose;
e)Errada – ácido.
52)A
A hidroxila é um ânion que tem por
valência–1. Assim, pelo número de
hidroxilas, pode-se saber a valência
do cátion que forma a base:
Assim, o metal deve ser da família
IIA ou de família B desde que tenha
valência 2+.
47)C
a)Errada − K2O é óxido básico;
b)Errada −HF é hidrácido moderado;
c)Certa − hidrácido fraco, hidrácido forte, base fraca, óxido ácido e óxido
básico;
d)Errada − H3BO3 é oxiácido KOH é base forte;
e)Errada − NH3 é base fraca, BaO é óxido básico e SO3 é óxido ácido.
48)B
a)Certa – magnésio – IIA;
b)Errada – enxofre – VIA (é ametal);
c)Errada – sódio – IA;
d)Errada – alumínio – IIIA;
e)Errada – prata – IB (valência 1+)
Quanto maior o valor da constante ácida (Ka), mais ionizado estará o
ácido. Assim, maior será a sua força.
6, 2 . 10
II
–10
< 3, 0 . 10
V
–8
< 1, 8 . 10
I
–5
< 1, 8 . 10
IV
–4
< 1, 1 . 10
III
–2
Ordem crescente de Ka (Ordem crescente de acidez)
49)E
I. Certa – ácidos em água ionizam;
II. Certa – de acordo com Arrhenius, ácidos em água ionizam, liberando
exclusivamente o cátion H+;
III.Certa – são formados por ligação covalente apenas;
Química B
53)C
As bases solúveis (fortes) são as
de metais da família IA. As bases
parcialmente solúveis (fortes) são
as de metais da família IIA. Exceção:
Mg(OH2) – fraca.
7
GABARITO
a)Errada – Cu (família B – fraca), Mg (família IIA – fraca);
b)Errada – K (família IA – forte), Ba (família IIA – forte);
c)Certa – Na (família IA – forte), Mg (família IIA – fraca);
d)Errada – Ba (família IIA – forte), Fe (família B – fraca);
e)Errada – Al (família IIIA – fraca), Na (família IA – forte).
54)B
Reações de neutralização:
2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O
ácido nítrico hidróxido ferroso nitrato ferroso água
3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
(3) ácido nítrico – HNO3
(X)ácido clórico – HCO3
(4) ácido fosfórico – H3PO4
(X)ácido sulfúrico – H2SO4
(2) ácido sulfuroso – H2SO3
(X)hidróxido ferroso – Fe(OH)2
(1) hidróxido férrico – Fe(OH)3
(X) hidróxido de nitrogênio – não existe com esse nome
(5) hidróxido de amônio – NH4OH
57)E
Fórmulas (1ª coluna) que não tiveram os nomes mencionados na 2ª coluna:
HC – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
Hidrácidos possuem o nome terminado em ídrico.
ácido nítrico hidróxido férrico nitrato férrico água
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
ácido nítrico hidróxido nitrato água
de sódio de sódio
HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O
ácido hidróxido nitrito água
nitroso de sódio de sódio
3HNO2 + Fe(OH)3 → Fe(NO2)3 + 3H2O
ácido nitroso hidróxido férrico nitrito férrico água
58)B
Neutralização total:
3HC + A(OH)3 → AC3 + 3H2O
ácido hidróxido cloreto de água
clorídrico de alumínio alumínio
55)D
59)D
Escala de pH:
HBr + Fe(OH)2 → Fe(OH)Br + H2O
ácido hidróxido hidróxi brometo água
bromídrico ferroso ferroso
60)A
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
ácido sulfúrico hidróxido de sulfato de sódio água
sódio
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
Cerveja: Vermelho alaranjado – pH de 4,1 a 5 – ácido;
Refrigerante: Vermelho alaranjado – pH de 1,8 a 3 –
ácido;
Suco de limão: Vermelho alaranjado – pH de 2,1 a 2,4
– ácido;
Vinagre: Vermelho alaranjado – pH de 2,5 a 3,5 – ácido;
Amoníaco: Azul – pH de 11,8 a 12,3 – alcalino;
Leite de magnésia: Azul – pH de 8 a 10 – alcalino.
ácido sulfúrico hidróxido hidrogeno água
de sódio sulfato de sódio
61)D
a)Errada – o KC (cloreto de potássio) é um sal;
b)Errada – como sal, forma íons em solução aquosa,
conduzindo assim a corrente elétrica;
c)Errada – é um sal formado por metal e ametal e,
portanto, um composto iônico;
d)Certa – forma íons em grande quantidade, sendo
assim um bom condutor de corrente elétrica;
e)Errada – é um sal.
56)A
a)Certa – solução de pH 1: adquire cor vermelha,
solução de pH 4: adquire cor rosa;
b)Errada – soluções de pH 4 e 6 adquirem cor rosa e
não podem ser diferenciadas;
c)Errada – soluções de pH 7 e 8 adquirem cor roxa e
não podem ser diferenciadas;
d)Errada – soluções de pH 10 e 11 adquirem cor azul
e não podem ser diferenciadas;
e)Errada – soluções de pH 13 e 14 adquirem cor
amarela e não podem ser diferenciadas.
8
62)D
Reações de neutralização de origem:
HC + NaOH → NaC + H2O
ácido hidróxido cloreto água
clorídrico de sódio de sódio
HBr + KOH → KBr + H2O
ácido hidróxido brometo água
bromídrico de potássio de potássio
Química B
GABARITO
HI + NaOH → NaI + H2O
69)B
ácido hidróxido iodeto água
iodídrico de sódio de sódio
2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2H2O
ácido hidróxido cloreto de água
clorídrico de magnésio magnésio
63)E
Metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes: M2+
Sulfetos (enxofre é da família VIA) formam ânions bivalentes: S2– (recebem 2 elétrons).
Fluoretos (flúor é da família VIIA) formam ânions monovalentes: F– (recebem 1 elétron).
M2+ + S2– → MS
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água
M2+ + 2F– → MF2
64)E
70)18
01.Errada – decantação é um método para a separação de misturas heterogêneas;
02.Certa – A2(SO4)3. Não há hidrogênio ou hidroxila
na fórmula, pois foi formada em reação de neutralização total de A(OH)3 e H2SO4;
04.Errada – a fórmula se forma da seguinte maneira:
2A3+ + 3SO42– → A2(SO4)3;
08.Errada – é considerada insolúvel (solubilidade de
1,5 mg/L aproximadamente);
16.Certa – vem do hidróxido de sódio (NaOH) com o
ácido hipocloroso (HCO).
3H2CO3 + 2Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + 6H2O
ácido carbônico hidróxido férrico, carbonato férrico, água
ou ou
hidróxido de ferro III carbonato de ferro III
65)A
Ácido de referência:
Sal:
HCO – ácido hipoclorosoCO – hipoclorito
HC – ácido clorídrico
C –cloreto
66)D
A – H2SO4 – ácido sulfúrico (oxiácido)
B – KCN – cianeto de potássio (sal do ácido cianídrico
e hidróxido de potássio)
C – K2SO4 – sulfato de potássio (sal do ácido sulfúrico
e hidróxido de potássio)
D – HCN – ácido cianídrico (hidrácido)
71)D
NaHCO3 – é comumente usado e constitui a fórmula
de diversos medicamentos como Sal de Fruta Eno®,
Estomazil® e Sonrisal®. Apesar de ser um sal ácido,
o bicarbonato de sódio pode neutralizar a acidez estomacal segundo a reação:
67)E
Reações de neutralização de origem:
HC + KOH → KC + H2O
ácido hidróxido cloreto água
clorídrico de de
potássio potássio
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
A neutralização ocorre, pois o ácido formado (carbônico) é ácido fraco na medida em que se decompõe
espontaneamente em água e gás carbônico.
Mg(OH)2 – o hidróxido de magnésio também é comumente usado para neutralizar a acidez estomacal por
ação direta da hidroxila neutralizando os hidrogênios
ácidos;
ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água
HNO3 – ácido nítrico
NH4OH – hidróxido de amônio
CH3COOH – ácido acético. Não pode ser usado, pois
é um ácido.
68)A
a)Certa – ânion C– (halogênio – família VIIA) e cátion
Mg2+ (alcalinoterroso – família IIA);
b)Errada – são ácido e sal, respectivamente. O enunciado menciona sal e base;
c)Errada – são ácido e base, respectivamente. O
enunciado menciona sal e base;
d)Errada – são base e ácido, respectivamente. O
enunciado menciona sal e base;
e)Errada – são ácido e base, respectivamente. O
enunciado menciona sal e base.
72)E
O gás que mais contribui para o aumento do efeito
estufa é o gás carbônico (CO2), que pertence à função
óxido.
73)D
CO2 + H2O → H2CO3
Gás carbônico é óxido ácido, pois em água forma o
ácido carbônico.
Química B
9
GABARITO
b)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3
c)Certa – entre outros danos, a corrosão provocada
pelos ácidos sulfuroso e sulfúrico é causada pela
chuva ácida, especialmente no mármore;
d)Errada – são óxidos ácidos, pois em água formam
os ácidos sulfuroso e sulfúrico, respectivamente;
e)Certa – 2SO2 + O2 → 2SO3
74)C
a)Errada – óxidos podem reagir com água;
b)Errada – é um óxido (composto binário em que o
elemento mais eletronegativo é o oxigênio);
c)Certa – óxido básico + água → base;
d)Errada – é um óxido básico;
e)Errada – é óxido básico e por isso pode neutralizar
um ácido.
80)03
01.Certa – NaCO (hipoclorito de sódio – constitui a
água sanitária), CaO (óxido de cálcio – cal viva),
CH3COOH (ácido etanoico – constitui o vinagre),
CO2 (dióxido de carbono – no estado sólido é o
gelo seco), Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio – conhecido como leite de magnésio);
02.Certa – ácido acético é ácido e dióxido de carbono
é óxido ácido, pois em água origina o ácido carbônico;
04.Errada – a solubilidade do hidróxido de magnésio
é muito pequena, por isso é uma base fraca;
08.Errada – provém de uma base forte (NaOH) e por
isso, em água, pode originar: HCO (ácido fraco
e pouco ionizado) + Na+ + OH– (base forte e, ,
muito dissociada). A presença dos íons garante a
condutibilidade elétrica.
75)C
Para se considerar um óxido como ácido, esse íxido
deve satisfazer a uma das condições:
•em água origina ácido;
•é capaz de neutralizar uma base formando sal e água.
I. Certa – em água forma ácido sulfuroso;
II. Certa – reage com base (NaOH) formando sal e
água;
III.Errada – reage com ácido formando sal e água (é
óxido básico).
76)B
I. Óxido ácido – CO2 + H2O → H2CO3
II. Óxido básico – CaO + H2O → Ca(OH)2
III.Óxido básico – Na2O + H2O → 2NaOH
IV.Óxido ácido – SO2 + H2O → H2SO3
V. Óxido básico – SrO + H2O → Sr(OH)2
81)A
H2SO4 – ácido sulfúrico (ácido);
NaOH – hidróxido de sódio (base);
MgC2 – cloreto de magnésio (sal);
H2O2 – peróxido de hidrogênio (água oxigenada) (óxido).
77)C
Óxido de alumínio: 2A3+ + 3O2– → A2O3
Óxido de cromo III: 2Cr3+ + 3O2– → Cr2O3
Óxido de zinco: Zn2+ + O2– → ZnO
Óxido de magnésio: Mg2+ + O2– → MgO
Óxido de ferro III: 2Fe3+ + 3O2– → Fe2O3
82)07
01.Certa – ao reagir com a água a cal virgem (CaO)
forma a base hidróxido de cálcio (cal hidratada),
que neutraliza a acidez do solo;
02.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+
presentes no solo;
04.Certa – o hidróxido de cálcio neutraliza íons H+
presentes no solo;
08.Errada – cal virgem (CaO) é um óxido básico, pois
em água forma uma base (Ca(OH)2);
16.Errada – a calagem diminui a acidez do solo, tornando o pH maior.
78)D
Hidróxido ferroso: Fe(OH) 2 – também chamado
hidróxido de ferro II. O férrico é Fe(OH)3. Usa-se o sufixo
ico para o de maior número de oxidação e oso para o
de menor NOX;
Ácido sulfídrico: H2S (hidrácidos – ácidos sem oxigênio – utilizam o sufixo ídrico);
Ácido sulfúrico: H2SO4 (oxiácidos – ácidos com oxigênio – utilizam os sufixos ico e oso);
Óxido de carbono: CO (mais comumente monóxido
de carbono, para diferenciá-lo do dióxido de carbono
– CO2).
83)C
79)D
a)Certa – SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico);
10
Química B
A:Principal responsável pela chuva ácida – SO2 (dióxido de enxofre);
B:Usado em produtos de limpeza – NH3 (amônia);
C: Principal responsável pelo efeito estufa: CO2 (gás
carbônico);
D: Filtra os raios ultravioleta: O3 (ozônio).